Ag H2so4 Ag2so4 So2 H2o

Cl2 + SO2 + H2O --> HCl + H2SO4 Yang bertindak sebagai reduktor adalah... A. Cl2 B. SO2 C. H2O D. HCl E. H2SO4

Daftar Isi

1. Cl2 + SO2 + H2O --> HCl + H2SO4 Yang bertindak sebagai reduktor adalah... A. Cl2 B. SO2 C. H2O D. HCl E. H2SO4


Jawabannya insya allah yg A.Cl2
Karena Cl mengalami oksidasi dan zat yg mengalami oksidasi dinamakan reduktor.

2. CU+H2SO4=CUSO4+SO2+H2O YANG MERUPAKAN HASIL REDUKSI


Redoks & Biloks
Kimia X

Cu + 2 H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2 H₂O

Perhatikan:
Biloks Cu di ruas kiri = 0, di ruas kanan (dalam CuSO₄) = +2
Biloks S di ruas kiri (dalam H₂SO₄) = +6, di ruas kanan (dalam CuSO₄) = +6, dan pada SO₂ biloks S = +4

Terdapat penurunan biloks S pada H₂SO₄ yaitu +6 menjadi +4 pada SO₂

Jadi yang merupakan hasil reduksi adalah SO₂

3. Setarakan pers reaksi KBrO4+SO2+H2O->KBr+H2SO4


Reaksi setara :

KBrO₄ + 4SO₂ + 4H₂O → KBr + 4H₂SO₄

Pembahasan

Aturan dalam menuliskan reaksi kimia, antara lain :

Menuliskan simbol senyawa untuk reaktan dan produk serta memberikan simbol fasa zat [ aq = larutan; s = padat; l = cairan; g = gas]Reaksi kimia biasa : jumlah atom di kiri (reaktan) sama dengan jumlah atom di kanan.Reaksi kimia redoks : jumlah atom di kiri sama dengan jumlah atom di kanan, jumlah muatan di kiri sama dengan jumlah muatan di kanan.Perbandingan zat pereaksi merupakan perbandingan jumlah massa atom atom yang bereaksi membentuk senyawa. Perbandingan zat pereaksi berguna untuk menentukan jumlah zat yang bereaksi dan hasil reaksinya.

Persamaan ionik dan ionik net untuk suatu reaksi diguakan untuk menunjukkan reaksi yang melibatkan ion. Ion diuraikan dari senyawanya membentuk kation dan anion. Misal untuk FesO₄ maka diuraikan dalam bentuk ionnya terdiri dari Fe²⁺ dan SO₄²⁻. FesO₄ terdiri dari ion Fe²⁺ dan SO₄²⁻. Ion yang bermuatan negatif merupakan anion, dan ion yang bermuatan positif adalah kation. Reaksi kimia yang melibatkan ion terjadi dengan tukar menukar pasangan anion dan kation dari zat yang terlibat reaksi.

Langkah dalam menyetarakan reaksi kimia redoks harus memperhatikan muatan. yaitu :

Tentukan bilangan oksidasi masing - masing atomTandai atom yang berubah biloksnya, Tentukan reaksi reduksi dan reaksi oksidasinyaPisahkan kedua setengah reaksiSetarakan jumlah atom yang mengalami perubahan biloksSetarakan jumlah atom O dengan menambah H₂OSetarakan jumlah atom H dengan menambah H⁺Setarakan jumlah elektron dengan menambah e⁻Gabungkan kedua setengah reaksi setara menjadi satu reaksi redoks.

Pelajari lebih lanjut

1. Materi tentang persamaan kimia brainly.co.id/tugas/22205027

2. Materi tentang persamaan ionik brainly.co.id/tugas/79241

3. Materi tentang ionik net brainly.co.id/tugas/13171099

-----------------------------

Detil jawaban Kelas: XMapel: KimiaBab: Tata Nama Senyawa dan Persamaan ReaksiKode: 10.7.7

Kata Kunci: reaksi, reaksi kimia, hukum kekekalan massa, ion


4. Setarakan reaksi berikut H2SO4 + Al -> Al2(SO4)3 + SO2 + H2O


6 H2SO4 + 2Al. ------>. Al2(SO4)3 + 3 SO2 + 6 H2O

5. Fe+H2SO4 -> Fe2(SO4)3+SO2+H2O yang berfungsi jadi reduktornya adalah


Fe+H2SO4 -> Fe2(SO4)3+SO2+H2O yang berfungsi jadi reduktor (mengalami oksidasi) adalah Fe biloks Fe dari 0 menjadi +3

6. Sebutkan dengan metode oksidasi Fe+H2SO4 ~> Fe2(SO4)+SO2+H2O


Semoga bisa membantu

7. 2 HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + 2 H2O Zat yang merupakan oksidator adalah... A. HBr B. H2SO4 C. Br2 D. SO4 E. H2O


Jawaban yang tepat B. H2SO4

8. dalam reaksi berikut :Cu(s) + H2SO4(aq)------H2O(l) + SO2(g) dapat dikatakan


bukan reaksi redoks karena yang terjadi hanya reaksi reduksi pada biloks S

9. 41. Perhatikan persamaan reaksi redoksberikut!2 HBr + H2SO4 →Br2 + SO2 + 2 H2OZat yang merupakan oksidator adalahA. H2SO4B. HBrC. BrzD. SO2E. H2O​


A.H2SO4
Karena pada reaksi tersebut S pada H2SO4 Mengalami reduksi dari +6 menjadi + 4, suatu oksidator akan mengoksidasi senyawa yang lain tetapi dia sendiri mengalami reduksi

10. setarakan reaksi redoks Cu +H2SO4→CuSO4 +SO2+H2O


Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + 2H2O

11. Setarakan reaksi NaBr+H2SO4>Na2SO4+SO2+Br2+H2O


Mapel: Kimia
Kelas: X
Materi: Penyetaraan Reaksi

Jawab
↓
2NaBr + 2H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + Br2 + 2H2O

12. Setarakan+persamaan+reaksi+berikut:+2nCO3+HCl->2nCl2+H2O+CO2 Cu+H2SO4->CuSO4+SO2+H2O


1.
aZnCO3 + bHCl -> cZnCl2 + dH2O + eCO2

koefisien :
Zn : a = c
C : a = e
O : 3a = d + 2e
H : b = 2d
Cl : b = 2c

misal a = 1,
maka b = 2, c = 1, d = 1, e = 1
jadi,
ZnCO3 + 2HCl -> ZnCl2 + H2O + CO2


2.
aCu + bH2SO4 -> cCuSO4 + dSO2 + eH2O

koefisien :
Cu : a = c
H : 2b = 2e
S : b = c + d
O : 4b = 4c + 2d + e

misal a = 1,
maka b = 2, c = 1, d = 1, e = 2
jadi,
Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O

semoga membantu

13. Tentukan koefisien masing-masing zat dalam reaksi berikut: Cu+H2SO4→CuSO4+SO2+H2O


jumlah koefisien di kiri harus sama dengan yang di kanan

jumlah koef s di kiri ada 1 di kanan ada 2
maka h2SO4 dikali 2 menjadi 2 H2SO4 agar koef. s di kiri = di kanan = 2

jumlah koef o di kiri ada 8(2x4) dari 2 H2SO4, sedangkan di kanan ada 7. Maka koef. H2O dikali 2 jadi 2 H2O agar jumlah koef. o di kanan jadi 8

karena jumlah koef. Cu, dan H2 sudah sama di kiri dan di kanan, maka tidak perlu disetarakan

maka reaksinya adalah
Cu + 2 H2SO4 ---> CuSO4 + SO2 + 2 H2O

koefisien Cu: 1, H2SO4: 2, CuSO4: 1, SO2: 1, H2O: 2


14. pada reaksi cl2 + so2 + h2o → hcl + h2so4 zat yang berperan sebagai oksidator adalah Kasih penjelasannya


Jawaban:

Penjelasan:

Penjelasan saya lampirkan pada foto. Jika membantu, tolong tandai sebagai brainliest.


15. Pada reaksi CI2+SO2+H2O => HCI+H2SO4, Zat yang berperan sebagai oksidator adalah...​


Jawaban:

Cl2 +SO2 +H2O -->HCl +H2SO4

Cl2 =0

SO2 =S(?)O 2(-2)

S =+4-4=0

S =+4

H2O =2(+1)-2=0

HCl =+1-1

H2SO4

H =2(+1)

S =?

O =4(-2)

S =+2+6-8=0

S =+6

Oksidator -mengalami reduktor (biloks turun)

SO2,S (+4)ke H2SO4,S (+6)-naik

Cl2 (0)ke HCl (-1)-turun

O tetap -2

H tetap+1

Jadi,zat yang mengalami reduksi (oksidator)adalah Cl2

hope this helps.:)


16. persamaan reaksi Fe we + H2SO4 → Fe2(SO4) + SO2 + H2O hasil reduksinya adalah​


Jawaban:

gatau soalnya blm prnh di ajarin kak maaf ya


17. setengah reaksi redoks suasana asam Al+H2SO4= Al2(SO4)3+H2O+SO2


Red : SO4-2+ 4H+ 2e ---> SO2 +2H2O
Oks : Al ----> Al3+ + 3e
Redoks : 3SO4-3 + 12H+ + 2Al --> 3SO2 +
2Al3+ + 6H2O

Reaksi Keseluruhan :
2Al + 6H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

18. Perhatikan persamaan reaksi redoksberikut!2 HBr + H2SO4 > Br2 + SO2 + 2 H2OZat yang merupakan oksidator adalahA. H2SO4B. HBrC. Br2D. SO2E. H2O​


Jawaban:

A h2so4

Penjelasan:

kiri

h : +1

s: +6

o:-2

kanan

SO2

O:-2

S:+4

note = zat oksidator adl zat yg mengalami reduksi


19. 13. Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut.2HBr +H2SO4 → Br2 +SO2 +2H2OZat yang merupakan Oksidator adalah..."A HBrB. H2SO4C. BrzD. SO2E. H2O​


Jawaban:

B

semoga benar yaaaaaa


20. Asam sulfat ( H2SO4) dapat dibuat dengan cara mereaksikan SO2 , O2 dan H2O. Jika 400 gram SO2 , 175 gram O2 dan 125 gram H2O dicampur dan reaksi berlangsung sampai salah satu reaktannya habis, tentukan berapa massa H2SO4 yang terbentuk!


Jawaban:

Langkah kerja :

1. Tentukan mol SO2

mol SO2 = \frac{M}{Mr}

Mr

M

mol SO2 = 400/64 = 6,25 mol

( Kalau SO2 yang jadi reaksi pembatas, maka mol O2 dan H2O akan cukup untu bereaksi. Sehingga SO2 jadi pereaksi pembatas ).

2. Tentukan mol O2

mol O2 = \frac{M}{Mr}

Mr

M

mol O2 = 175/32 = 5,46875 mol

3. Tentukan mol air

mol H2O = \frac{M}{Mr}

Mr

M

mol H2O = 125/18 = 6,94 mol

2SO2(g) + O2(g) + 2H2O(l) → 2H2SO4

m : 6,25 5,46875 6,94

r : 6,25 3,125 6,25 6,25

S : 0 2,34375 0,69 6,25

Dari atas kita peroleh :

a. Massa gram massa masing-masing pereaksi yang tersisa :

Massa Oksigen

n = M / Mr

2,34375 = M / 32

M = 75 gram

Massa Air

n = M / Mr

0,69 = M / 18

M = 12,42 gram

b. Massa H2SO4 yang diperoleh :

n = M / Mr

6,25 = M / 98

M = 612,5 gram

Penjelasan:

semoga membantu! jadikan jawaban terbaik arigato gozaimasu!


Video Terkait Topik Diatas