Koh Cl2 Kclo3 Kcl H2o

untk mendaptkn 3 mol KClO3 berp mol masing masing Cl2 dan KOH yang harus direaksikan ? Cl2+KOH---->KCl+KClO3+H2O

Daftar Isi

1. untk mendaptkn 3 mol KClO3 berp mol masing masing Cl2 dan KOH yang harus direaksikan ? Cl2+KOH---->KCl+KClO3+H2O


3Cl2 +6KOH ->5KCl + KClO3 +3H2O

mol Cl2 = 3 mol KClO3 × 3mol Cl2 /1mol KClO3
=9 mol Cl2

mol KOH =3 mol KClO3 × 6 mol KOH / 1mol KClO3
=18 mol KOH

2. setarakan persamaan reaksi berikut: Cl2 + KOH > KCl + KClO3 + H2O


3Cl2 + 6KOH ---> KClO3 + 5KCl + 3H2Osaran: pakai cara aljabar

3. Pada reaksi Cl2+KOH=>KCl+KClO3+H2O. Zat yang bersifat oksidator sekaligus reduktor adalah. . . . .


Zat yg bersft oksidator(pengoksidasi) artinya yang mengalami reduksi. Brrti Cl2. Zat yg brsft reduktor (pereduksi) artinya mengalami oksidasi yaitu Cl2. Maka jawaban dr zat yg mengalmi oksidator sklgs reduktor adalah Cl2

4. persamaan reaksi cl2 + koh --> kcl + kclo2 + h2o


2 Cl2 + 4 KOH => 3 KCl + KClO2 + 2 H2O

5. CL2+KOH>KCL+KCLO+H2O . Bilangan oksidasi klor berubah dari


Materi Biloks
Kelas X

Jawaban berupa lampiran

6. Pada reaksi cl2 + 2 koh = kcl + kclo +h2o biloks cl berubah dari


Cl2 = 0

kcl

+1 -x = 0

X = 1

Kclo

+1+x-2 = 0

X = 2-1=+1

Maka Biloks Cl berubah dari 0 menjadi +1 dan -1


7. Reaksi : CL2 + KOH -> KCL + KCLO3 + 3 H2OPerubahan bilangan oksidasi klor dalam reaksi ini adalah...


Cl2 --> KClO3
muatan:
Cl2 = 0
K     Cl    O3
+1    ?     -6

1 + x = -6
x = -6 -1 = -7Cl₂ adalah unsur bebas dengan biloks 0
Cl₂+KOH menjadi KCl +KClO₃ +3 H₂O
K = +1 ,OH = -1
Kalo dalam KCl,Cl mengalami reduksi sebesar - 1,kalo dalam KClO₃,Cl mengalami oksidasi sebesar + 5.

8. untuk mendapatkan 3 mol KCl3 berapa mol masing2 Cl2 dan KOH yg harus direaksikan? reaksi : Cl2 + KOH ⇨ KCl + KClO3 + H2O


Diketahui :
. 2Cl2 + 4KOH ----> 4KCl + KClO3 + 2H2O

Jawab :

mol Cl2:
= Koefisien Cl2/Koefisien KClO3 × mol KClO3
= 2/1 × 3 mol
=6 mol

mol KOH :
= Koefisien KOH / Koefisien KClO3 × mol KClO3
= 4/1 × 3 mol
= 12 mol

Untuk mendapatkan 3 mol KClO3 dibutuhkan 6 mol Cl2 dan 12 mol KOH.

9. mengapa Cl2 + KOH -> KClO + KCl + H2O termasuk reaksi autoredoks


bil.oksidasi Cl pd Cl2=0
bil.oksidasi Cl pd KClO=0
1+Cl+(-2)=0
Cl=+1
Cl pd KCl
biloks KCl=0
1+Cl=0
Cl=-1
reaksi tersebut dikatakan autoredoks krn Cl mengalami oksidasi dr 0 ke +1 dan mengalami reduksi dr 0 ke -1

10. persamaan reaksi autoredoks : Cl2(g) + KOH(aq) → KCl(aq) + KClO3(aq) + H2O(l) zat yang mengalami feaksi autoredoks beserta perubahan bilangan oksidasinya adalah


zat yang mengalami autoredoks adalah Cl₂ , bilok Cl dalam KCl adalah -1 disini Cl mengalami reduksi dari 0 menjadi -1 sedangkan pada KClO₃ bilok Cl adalah +5 disini Cl juga mengalami oksidasi dari 0 menjadi +5

11. Setarakan reaksi kimia Cl2 + koh = kcl + kclo2 + h2o


2 Cl2 + 4 KOH => 3 KCl + KClO2 + 2 H2O

12. apakah reaksi berikut mengalami disproposionasi Cl2+KOH->KCL+KCLO+H2O


mungkin reaksi yang anda maksud adalah :
Cl₂ (g) + 2 KOH (aq) => KCl (aq) + KClO (aq) + H₂O (l)
bilangan oksidasi klor berubah dari 0 menjadi -1 pada KCl, dan berubah dari 0 menjadi +1 pada KClO jadi itu termasuk reaksi disproporsionasi. karena terjadi reduksi dan oksidasi pada satu senyawa.

2.dengan cara distilasi, yaitu merebus minyak hasil pengeboran tersebut, sehingga ikatan karbon nya semakin lama semakin berkurang sesuai dengan titik didih minyak tersebut, sehingga didapatkan hasil minyak yang diinginkan

13. Setarakan persamaan kimia berikut! MnO2 + KClO3 + KOH - > K2MnO4 + Kcl + h2o​


Jawaban:

[tex] 3 MnO_2 + KClO_3 + 6 KOH \rightarrow KCl + 3 K_2MnO_4 + 3 H_2O [/tex]

» Pembahasan «

Reaksi diatas merupakan persamaan reaksi redoks molekuler. Penyetaraannya dapat dilakukan dengan cara Perubahan bilangan oksidasi atau dengan cara setengah reaksi.

» Cara Perubahan Bilangan Oksidasi

Berikut langkah - langkah yang perlu dilakukan dalam penyetaraan reaksi redoks (molekuler) dengan cara Perubahan bilangan oksidasi :

Tandai bilangan oksidasi masing-masing atom dalam senyawa. Tandai atom - atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi dalam hitung besar perubahan bilangan oksidasi. Jika atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi lebih dari satu dalam rumus molekulnya, hitunglah jumlah perubahan bilangan oksidasi ( Jumlah atom x Bilangan Oksidasi) Tuliskan perbandingan bilangan oksidasi zat reduktor dengan bilangan oksidasi zat oksidator. Jika memungkinkan jadikan dalam bentuk paling sederhana. Jumlah perubahan bilangan oksidasi zat reduktor (setelah disederhanakan) tuliskan sebagai koefisien zat oksidator. Jumlah perubahan bilangan oksidasi zat oksidator (setelah disederhanakan) tuliskan sebagai koefisien zat reduktor Lengkapi persamaan kimianya dengan menyamakan atom - atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi, atom - atom selain H, dan O, atom O, dan atom H

» Penyelesaian :

(Langkah 1 dan 2, terdapat pada gambar)

Langkah ke - 3

[tex]\Delta [/tex] Bilangan Oksidasi reduktor : [tex]\Delta [/tex] bilangan oksidasi oksidator = 2 : 6, disederhanakan menjadi 1 : 3

.

Langkah ke - 4

[tex] MnO_2 + 1 KClO_3 + KOH \rightarrow KCl + K_2MnO_4 + H_2O [/tex]

.

Langkah ke - 5

[tex] 3MnO_2 + 1 KClO_3 + KOH \rightarrow 1 KCl + K_2MnO_4 + H_2O [/tex]

.

Langkah ke - 6

1) Menyamakan jumlah atom Mn

[tex] 3 MnO_2 + 1 KClO_3 + KOH \rightarrow 1 KCl + 3 K_2MnO_4 + H_2O [/tex]

2) Menyamakan Jumlah atom K

[tex] 3 MnO_2 + 1 KClO_3 + KOH \rightarrow 1 KCl + 3 K_2MnO_4 + H_2O [/tex]

3) Menyamakan jumlah atom O

[tex] 3 MnO_2 + 1 KClO_3 + 6KOH \rightarrow 1 KCl + 3 K_2MnO_4 + 3H_2O [/tex]

4) Biasanya, koefisien 1 tidak biasa ditulis

.

» Kesimpulan :

Dengan demikian, Reaksi setaranya :

[tex] 3 MnO_2 + KClO_3 + 6 KOH \rightarrow KCl + 3 K_2MnO_4 + 3 H_2O [/tex]

.

SemogaMembantu

.

Pelajari Lebih Lanjut :

Buatlah 5 contoh reaksi redoks

⬇

https://brainly.co.id/tugas/5078289

Jelaskan 3 konsep pengertian reaksi redoks

⬇

https://brainly.co.id/tugas/14643898

Tuliskan masing masing 5 contoh reaksi oksidasi, reduksi Dan redoks

⬇

https://brainly.co.id/tugas/21708972

Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi

⬇

https://brainly.co.id/tugas/18356924

_________________

» Detail Jawaban :

Mapel:Kimia

Kelas:XII

Materi:Bab 6 - Reaksi Redoks

Kode soal:7

Kode Kategorisasi : 10.7.6

KataKunci:Peyetaraan Reaksi Redoks, Metode setengah reaksi

#BelajarBersamaBrainly


14. Cl2+KOH  -->  KCl+KClO+H2OBilangan oksidasi Cl berubah dari...


0 jadi -1 ,,krena cl disebelah kiri 0

15. kak mau tanya cara menyetarakan ini gimana ya? KClO3 + HCl -> Cl2 + ClO2 + H2O + KCl


KClO3 +HCl→Cl2 +H2O +KCl
KClO3 +6HCl→3Cl2 +3H2O +KCl
Cara menyetarakan: Unsur ruas kanan dan kiri harus sama.
cth diatas: Unsur Cl di kiri dan kanan sama.
begitu juga yg lain

16. Setarakan Cl2+Koh menghasilkan Kcl+ KclO+H2O


Jawaban:

Jawaban tertera di atas,semoga membantu


17. Setarakan reaksi berikut A Ki+cl2 → i2+kcl B kclo3+Hcl→kcl+h2o+cl2


Jawaban:

A. 2KI + Cl 2 > 2KCl + I2

B.6HCl + KClO3 = KCl + 3Cl2 + 3H2O


18. Pada reaksi Cl2+KOH=>KCl+KClO3+H2O. Zat yang bersifat oksidator sekaligus reduktor adalah. . . . .


adalah Cl2.

karena Cl2 mengalami reduksi (biloks 0 menjadi -1) dan oksidasi (biloks 0 menjadi +5).

19. KClO3 + KCl + H2SO4 -----> K2SO4 + Cl2 + H2O setarakan persamaan reaksi redoks ( mohon dibantu )


Jawaban:

Jawaban terlampir di foto ya!

#GeniuzS05

#SAYIDI


20. tentukan oksidator dan reduktor dari persamaan redoks Cl2 + KOH ➡ KCl + KClO + H2O


Oksidator Cl Reduksi KOH

Video Terkait Topik Diatas