tentukan bilangan oksidasi unsur berikut b. p dalam H2po4 c. i dalam kio3 d. Ba dalam Ba(oH)2 e. Mn dalam Mno4
1. tentukan bilangan oksidasi unsur berikut b. p dalam H2po4 c. i dalam kio3 d. Ba dalam Ba(oH)2 e. Mn dalam Mno4
a. P = + 6
b .I = +5
c.Ba = +2
d. Mn= +8
2. tentukan bilangan oksidasi unsur berikut b. p dalam H2po4 c. i dalam kio3 d. Ba dalam Ba(oH)2 e. Mn dalam Mno4
p dalam H2po4
H=+1X2 =+2 O=-2X4=-8
+2 p -8=0
p=+6
i dalam kio3
K=+1 O=-2x3=-6
+1 i -6=0
i=+5
Ba dalam Ba(oH)2
O=-2X2=-4 H=+1X2=+2
Ba -4 +2 =0
Ba=+2
3. Kelarutan Ba(OH)2 adalah 0,085 g dalam 100 mL air, nilai Ksp Ba(OH)2 adalah .....(Mr Ba(OH)2 = 171 )
ini jawaban saya, semoga sedikit membantu :)
4. Diketahui 200 mL larutan Ba(OH)2 memiliki PH=12. Massa Ba(OH)2 dalam larutan tersebut adalah ...? (Mr Ba(OH)2 = 171)
Ba(OH)2 ---> Ba2+ + 2OH-
coba kita cari molnya OH biar kita bisa cari mol Ba(OH)2
pOH = 14 - pH
= 14 - 12
= 2
berarti, OH- nya itu M nya 10^-2
sekarang... cari molnya pakai rumus M=mol/volume
ketemulah kalau molnya itu 2 mmol
perbandingan koefisien, swhingga ketemu kalau mol barium hidroksidanya ituuu 1 mmol
massa= mol × molekul relatif
massa = 1 mmol × 171
= 171 mg = 0.171 gram
5. Larutan Jenuh Ba(OH)2 mempunyai pH = 10, Tentukan Ksp Ba(OH)2 ?
Diket:
pH= 10
pOH= 4
[OH-]= 10^-4
Ba(OH)2 > Ba2+ + 2OH-
5x10^-5 10^-4
Ksp Ba(OH)2 = [Ba]2+ . [2OH-]^2
5x10^-5 . [2x10^-4]^2
Ksp Ba(OH)2= 2x10^-12
6. jika ksp ba(oh)2 = a, maka kelarutan ba(oh)2 dalam air adalah... mol/L
Ba(OH)2 => Ba²⁺ + 2OH-
s s 2s
Ksp Ba(OH)2 = [Ba²⁺] [OH-]²
a = [s] [2s]²
a = 4s³
s = ∛(a/4) mol/liter
7. Diketahui 200 mL larutan Ba(OH)2 memiliki PH=12. Massa Ba(OH)2 dalam larutan tersebut adalah ...? (Mr Ba(OH)2 = 171)
pH =12 pOH =14-12=2 [OH-]=10^-2 pd Ba(OH)2 utk [OH-] = 2×M 10^-2 = 2×M M= 0,5×10^-2 M=(gr/Mr)×(1000/ml) 0,5×10^-2=(gr/171)×(1000/200) gr=171×10^-3=0,171 grDiketahui :
V larutan Ba(OH)2 = 200 ml = 0,2 L
pH = 12
Mr = 171 gram/mol
Ditanya : Massa Ba(OH)2 dalam larutan ?
Jawab :
pOH :
= 14 - pH
= 14 - 12
= 2
Mencari [OH-] :
- log [OH-] = pOH
- log [OH-] = 2
- log [OH-] = - log 10-²
[OH-] = 10-²
Molaritas Ba(OH)2 :
= [OH-] / b
= 10-² M / 2
= 0,005 M
= 0,005 mol/L
n(mol) Ba(OH)2 :
= M .V
= 0,005 mol/L . 0,2 L
= 0,001 mol
Massa Ba(OH)2 :
= n . Mr
= 0,001 mol . 171 gram/mol
= 0,171 gram
8. pH suatu larutan Ba(OH)2 adalah 13+log4 maka konsentrasi larutan Ba(OH)2 tersebut adalah...
Jawaban:
Jadikan jawaban terbaik terima kasih
Penjelasan:
13+log 4 = pH
pOH = 1 - log 4
Konsentrasi = 4 x 10^-1 atau 0,4
Jawaban:
0,2 Molar
Penjelasan:
pH = 13 + log 4
MENGHITUNG pOH
pOH = 14 - pH
= 14 - ( 13 + log 4 )
= 1 - log 4
MENGHITUNG KONSENTRASI ION [OH-]
pOH = -log [OH-]
[OH-] = 4 x 10^(-1) M
Ba(OH)2 merupakan basa kuat valensi 2.
Ba(OH)2 ---> Ba2+ + 2OH-
valensi = 2
MENGHITUNG KONSENTRASI Ba(OH)2
M = [OH-] / valensi
= 4 x 10^(-1) / 2
= 2 x 10^(-1)
= 0,2 M
9. kelarutan Ba(OH)2 dalam air = 1x10^-2 M hasil kali kelarutan Ba(OH)2 adalah
s = 1 × 10^-2 mol/L
Ksp = [ Ba2+ ] [ OH - ]² = s ( 2s )² = 4s³ = 4 ( 10^-2 )³ = 4 × 10^-6
10. Larutan Jenuh Ba(OH)2 mempunyai pH = 9, Tentukan Ksp Ba(OH)2 ?
pH = 9
pOH = 14 - pH = 14 - 9 = 5
pOH = - log [OH-]
5 = - log [OH-]
[OH-] = 10⁻⁵
Ba(OH)2 => Ba²⁺ + 2OH-
s s 2s
[OH-] = 2s = 10⁻⁵
s = 5 x10⁻⁶
Ksp Ba(OH)2 = [Ba²⁺] [OH-]²
Ksp Ba(OH)2 = [5x10⁻⁶] [10⁻⁵]²
Ksp Ba(OH)2 = 5 x10⁻¹⁶
11. Ba(OH)2 berapakah bilangan oksidasi dari Ba,O, dan H
Ba(OH)2 ->Ba+2 +2OH-
maka
biloks Ba adalah +2
biloks H adalah +1
biloks O adalah -2
semoga membantu
12. v hcl 0,3 M = 10 mlv Ba(oh)2 = 20 mljika massa jenis larutan ba(oh)2 = 1,2ml g/ml, kadar (% massa) Ba(oh)2 yang terdapat dalam larutan ba(oh)2 tersebut adalah..... % (ar ba=137, o= 16, H=1)
kadar (%massa) Ba(OH)₂ dalam larutan = 1,068%
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Pembahasan}}}[/tex]
Titrasi merupakan prosedur penentuan kosentrasi suatu larutan dengan mereaksikan dengan larutan lain yang telah diketahui kosentrasinya (biasanya larutan baku). Penentuan titik akhir/titik ekivalen reaksi dapat menggunakan indikator sesuai range pH yang sesuai
Titrasi dapat dibedakan antara lain titrasi asam basa, titrasi pengendapan, dan titrasi redoks. Pada titrasi asam basa digunakan prinsip netralisasi dari asam dan basa nya.
Pada titrasi asam basa akan terdapat perubahan pH larutan .Saat basa ditetesi asam maka pH turun, dan sebaliknya jika asam ditetesi basa maka pH akan naik.
Dari perubahan pH ini dapat dibuat Kurva Titrasi yang merupakan fungsi dari volum asam/basa dan pH larutan
Pada titrasi Asam Kuat dengan Basa Kuat , titik ekivalen pada pH=7
Pada titrasi Asam Lemah dengan Basa Kuat, titik ekivalen pada pH antara 8-9
Pada titrasi Basa Lemah dengan Asam Kuat, titik ekivalen pada pH antara 5-6
Rumus titrasi asam basa
Ma. Va . na = Mb. Vb. nb
Ma,Mb = kosentrasi asam basa
Va,Vb = volume asam basa
na,nb = valensi asam basa
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diketahui}}}[/tex]
volume HCl 0,3 M = 10 ml
volume Ba(OH)₂ = 20 ml
massa jenis larutan Ba(OH)₂ = 1,2 gram /ml
Ar Ba=137, O= 16, H=1
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]
kadar (% massa) Ba(OH)₂ dalam larutan
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
Kita mencari terlebih dahulu kosentrasi Ba(OH)₂ dalam larutanKosentrasinya bisa dicari dari hasil titrasi dengan HCl.
Kita masukkan nilai-nilai yang diketahui dalam persamaan titrasi asam basanya
Reaksi peruraian Ba(OH)₂
Ba(OH)₂ -----> Ba²⁺ + 2OH⁻
Melepas 2 OH⁻ sehingga valensi basanya 2
Ma. Va . na = Mb. Vb. nb
a = HCl, b = Ba(OH)₂ sehingga
0,3 . 10 . 1 = Mb . 20 . 2
Mb = 3 / 40 = 0,075 M
Kita cari massa Ba(OH)₂ dalam larutanMr Ba(OH)₂ = 137 + 2.16 + 2.1 = 171
sehingga massa Ba(OH)₂ dengan kosentrasi 0,075 M adalah
M ( mol/liter ) . Mr = 0,075 mol / liter . 171 = 12,825 gram/liter = 0,0128 gram/ml
Kita cari prosentasenyaKarena massa jenis larutan Ba(OH)₂ = 1,2 gram/ml maka prosentase/kadar massa Ba(OH)₂ adalah:
massa Ba(OH)₂ / massa jenis larutan x 100% = 0,0128/1,2 x 100% = 1,068%
Jadi kadar (%massa) Ba(OH)₂ dalam larutan = 1,068%
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Pelajari~lebih~lanjut}}}[/tex]
kesalahan titrasi https://brainly.co.id/tugas/851621 menentukan jumlah molekul air dengan titrasi https://brainly.co.id/tugas/15102123cara kerja titrasi asam basa https://brainly.co.id/tugas/2399188Prinsip kerja titrasi asam basa https://brainly.co.id/tugas/1747864----------------- [tex]\boxed{\boxed{\bold{Detil~Jawaban}}}[/tex] Kelas : 11 Mapel : Kimia Bab : titrasi asam basa Kode : 11.7.9 Kaa kunci : titrasi asam basa, kadar, Ba(OH)₂,% massa[tex]\large{\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{indrawboy}}\boxed{\bigstar}}[/tex]
[tex]\large{\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{SEMANGAT~BELAJAR, KAMU~PASTI~BISA!}}\boxed{\bigstar}}[/tex]
13. Diketahui 200 mL larutan Ba(OH)2 memiliki PH=12. Massa Ba(OH)2 dalam larutan tersebut adalah ...? (Mr Ba(OH)2 = 171)
Mungkin Kayak Gitu,Tapi itu soalnya aneh ga ada Kb nya
14. ph dari 100 ml larutan Ba (OH)2 yang mengandung 0,001 mol Ba (OH)2 adalah??
karena Ba(OH)2 terionisasi membentuk ion OH- maka ditentukan dulu nilai pOH baru kemudian nilai pH(14-pOH)
15. berapakelarutan Ba(OH)2 yang dapat larut dalam 250 ml air pada subi X°C jika suhu tersebut Ksp Ba(OH)2 =3,52×10^-11 Mr Ba(OH)2 =..?
Ba(OH)2 ==> Ba²⁺ + 2 OH-
Ksp Ba(OH)2 = 3,52 x 10⁻¹¹
Ksp Ba(OH)2 = [Ba²⁺][OH-]²
3,52x10⁻¹¹ = x . [2x]²
3,52 x 10⁻¹¹ = 4x³
x³ = 8,8 x 10⁻¹²
x = 2,06 x 10⁻⁴
kelarutan dalam 250 ml = 2,06 x 10⁻⁴ mol/0,25 liter = 8,26 x 10⁻⁴ mol/liter
16. derajat ionisasi ba(oh)2 = 1 ,ph larutan 2liter ba(oh)2 0,2m adalah?
Ba(OH)2 basa kuat
[OH] = M x val
= 0,2 x 2 = 0,4
POH = -log [OH] = 1-log 4
PH = 14 - ( 1-log 4)
= 13 + log 4
17. Jika 45 gram kristal Ba(OH)2 (Mr Ba(OH)2= 90 ) dilarutkan dalam air sampai volume larutan1 L, maka konsentrasi larutan Ba(OH)2 adalah.....
Jawaban:
0.5 M
Penjelasan:
Semoga mudah dipahami dan membantu ya!
18. Dalam atom 2 Ba (OH)2 berapakah jumlah masing-masing atomnya ?a. 2 Ba (OH)2 b. K2CO3
A. Ba : 2, O : 2, H : 2
B. K : 2, C : 1, O : 3
Semoga bermanfaattt
19. 100 ml larutan ba(oh)2 memiliki ph 12. jika larutan ba(oh)2 ditambahkan 1900 ml air, maka konsentrasi ba(oh)2 setelah ditambah air adalah
Jawaban:
[tex]Ba(OH)_{2} = Ba^{2+}+{OH}^{-} \\\\pOH= 14 - pH\\pOH = 14 -12\\pOH = 2\\OH^{-} =10^{-2} = 0,01 \\M=\frac{n}{v} \\0,01 = n/100\\n = 1 mmol\\\\M = \frac{n}{v1 + v2} \\M = \frac{1}{100 + 1.900}\\M = \frac{1}{2.000} \\M = 5 * 10^{-4} \\\\pOH= -log (OH)^-\\pOH = - log (5 * 10^{-4}\\pOH = 4 - log 5\\pH = 14 -pOH\\pH = 14 - (4 - log 5)\\pH = 10 + log 5[/tex]
20. Ksp Ba(OH)2 = 5.10^3, hitung pH larutan jenuh Ba(OH)2
kalo gk salah itu jawabanny.aku jugak kurang bisa kalo pelajaran kimia.
0 Comments