S Kmno4 K2so4 Mno2

H2S dapat dioksidasi oleh KMnO4 menghasilkan antara lain K2SO4 dan MnO2. Dalam reaksi tersebut setiap mol H2S melepaskan...

Daftar Isi

1. H2S dapat dioksidasi oleh KMnO4 menghasilkan antara lain K2SO4 dan MnO2. Dalam reaksi tersebut setiap mol H2S melepaskan...


akan melepaskan suatu ga sug dapat menimbulkan bau yg memenuhi ruangan walau sekecil apapun

2. H2S dapat dioksidasi oleh KMnO4 menghasilkan antara lain K2SO4 dan MnO2. Dalam reaksi tersebut setiap mol H2S melepaskan !


Penjelasan:

[11/5 07:02] bot viko: ➸ *Pertanyaan* : H2S dapat dioksidasi oleh KMnO4 menghasilkan antara lain K2SO4 dan MnO2

➸ *Jumlah jawaban* : 2

[11/5 07:02] bot viko: ➸ *Pertanyaan* : H2S dapat dioksidasi oleh KMnO4 menghasilkan antara lain K2SO4 dan MnO2. Dalam reaksi tersebut setiap mol H2S melepaskan...

➸ *Jawaban* : akan melepaskan suatu ga sug dapat menimbulkan bau yg memenuhi ruangan walau sekecil apapun

[11/5 07:02] bot viko: ➸ *Pertanyaan* : H2S dapat dioksidasi oleh KMnO4 menghasilkan K2SO4 dan MnO2. Dalam reaksi tersebut setiap mol H2S melepaskan ... mol elektron

➸ *Jawaban* 〙: 8 elektronmaaf kak kalau salah ya

➸ *Link foto jawaban* : https://id-static.z-dn.net/files/db4/c31b2c2c69a4d456ba50b07561cc191d.jpg

maaf jika salah


3. Berapa gram H2S yang bereaksi dengan 1,58 g KMnO4 untuk menghasilkan K2SO4 dan MnO2


H2S + 2  KMnO4   === > K2SO4 + 2 MnO2 + H2

m .H2S = 1/2 x 1,58 g
             = 0,79 g

4. KMnO4 + Na2SO4 +H2SO4 ----> K2SO4 + MnSO4 Penyetaraan


Jawaban:

2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O


5. KMnO4 + K2C2O4 + H2O ➡ MnO2 + CO2 + KOH


KMnO4 + K2C2O4 + H2O ----> MnO2 + 2CO2 + 3KOH

maaf ya kalo salah itu masih ada yang blm setara

6. H2S dapat dioksidasi oleh KMnO4 menghasilkan K2SO4 dan MnO2. Dalam reaksi tersebut setiap mol H2S melepaskan ... mol elektron​


8 elektron

maaf kak kalau salah ya


7. hidrrogen sulfida dapat dioksidasi oleh kmno4 menghasilkan antara lain k2so4 dan mno2. dalam reaksi ini setiap mol H2S melepas


1. H2S + KMnO4 -> K2SO4 + MnO2 
setarakan reaksi menjadi 
H2S + 2KMnO4 -> K2SO4 + 2MnO2 + H2 

reaksi yang melibatkan H2S 
2H+ + S^2- -> S^6+ + H2 
2H+ menjadi H2 menangkap 2 elektron 
S^2- menjadi S^6+ melepas 8 elektron 
Total elektron yang dilepas = 8 - 2 = 6 elektron per molekul H2S. 
Berarti tiap mol H2S melepas 6 mol elektron. 

8. a. KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 -> K2SO4 +MNSO4 +CO2+H2O b. KMnO4 + H2C2O4 +NaOH -> MnO2 + Na2CO3 + K2CO3 +H2O c. KMnO4 + H2C2O4 -> MnO2 + CO2 +H2O apakah ke 3 reaksi tersebut reaksi redoks ? kalau iya sertakan cara hitung nya yaa^^


Iyaaa . Coba deh hitung pakai cara bilangan oksidasi
a. Bilok Mn dari +7 menjadi +6 , Bilok C dari +3 menjadi +4
b. Bilok Mn dari +7 menjadi +4 , Bilok C dari +3 menjadi +4
c. Bilok Mn dari +7 menjadi +4 , Bilok C dari +3 menjadi +4

9. KMnO4+KL+H2SO4⇨MnSO4+l2+k2SO4+H2O


Oksidator pada rekasi redoks 2 KMnO₄ + 10 KI + 8 H₂SO₄ ⇒ 2 MnSO₄ + 5 I₂ + 6 K₂SO₄ + 8 H₂O adalah KMnO₄. Reduktor pada reaksi  2 KMnO₄ + 10 KI + 8 H₂SO₄ ⇒ 2 MnSO₄ + 5 I₂ + 6 K₂SO₄ + 8 H₂O adalah KI

Pembahasan

Pada reaksi   2 KMnO₄ + 10 KI + 8 H₂SO₄ ⇒ 2 MnSO₄ + 5 I₂ + 6 K₂SO₄ + 8 H₂O  terjadi peristiwa reaksi redoks karena

∴ Biloks Mn : turun dari +7 menjadi +2 ( rekasi reduksi )

∴ Biloks I naik dari -1 menjadi 0 ( reaksi oksidasi)

----------------

Bilangan oksidasi Mn pada KMnO₄ = + 7

Biloks K + Biloks Mn + 4 Biloks O = 0

1 + Biloks Mn + 4 x (-2) = 0

1 + Biloks Mn - 8 = 0

Biloks Mn = -1 + 8

Biloks Mn = +7

Bilangan oksidasi Mn pada MnSO₄ = +2

MnSO₄ ⇒ Mn²⁺ + SO₄²⁻

Biloks Mn pada  Mn²⁺ adalah +2 ( aturan biloks no 3)

Bilangan oksidasi I pada KI = -1

Biloks K + Biloks I = 0

1 + Biloks I = 0

Biloks K = -1

Bilangan oksidasi I pada I₂ = 0 ( aturan biloks no 1)

--------------------

Sehingga

∴ Oksidator : KMnO₄

∴ Reduktor : KI

∴ Hasil oksidasi : I₂

∴ Hasil reduksi : MnSO₄

-------------------------------

Reaksi redoks terbagi menjadi dua yaitu

Reaksi Reduksi  Reaksi Oksidasi  

Pengertian Reaksi reduksi dan reaksi oksidasi ada 3 macam, yaitu

∴Berdasarkan  pengikatan dan pelepasan oksigen  pada reaksi

Reaksi oksidasi adalah reaksi yang terjadi proses pengikatan OksigenReaksi reduksi adalah reaksi yang terjadi proses pelepasan Oksigen

∴Berdasarkan  perpindahan elektron  pada reaksi

Reaksi oksidasi adalah reaksi yang terjadi proses  pelepasan elektronReaksi reduksi adalah reaksi yang terjadi proses penerimaan elektron

∴Berdasarkan perubahan bilangan oksidasi  ( Biloks)

Reaksi oksidasi: adalah reaksi yang terjadi kenaikan bilangan oksidasiReaksi reduksi: adalah reaksi yang terjadi Penurunan bilangan oksidasi  

Zat reduktor adalah zat yang memngalami proses oksidasi . Sedangkan zat yang mengalami proses reduksi adalah zat oksidator.  

Reaksi autoredoks adalah rekasi yang satu jenis unsur atau senyawa dalam suatu reaksi yang mengalami perubahan ( Kenaikan dan penurunan ) bilangan oksidasi (Biloks)

Bilang oksidasi adalah bilangan yang menunjukkan jumlah yang dapat dilepas, diterima ataupun digunakan bersama-sama agar dapat membentuk ikatan dengan berbagai unsur lainnya. Bilangan oksidasi lebih dikenal dengan istilah BILOKS.

Untuk mengetahui jumlah bilangan oksidasi suatu unsur atau suatu senyawa. Terlebih dahulu kita harus memahami ketentuan-ketentuan menghitung bilangan oksidasi. Berikut beberapa ketentuan dalam bilangan oksidasi:

Bilangan oksidasi suatu unsur bebas adalah nol ( 0). Contohnya bilangan oksidasi natrium dalam Na adalah nolBilangan oksidasi total untuk senyawa diatomik atau poliatom yang netral adalah (0)Bilang oksidasi suatu ion monoatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannya . Contohnya bilangan oksidasi untuk Na dalam  Na+ adalah  +1Bilang oksidasi suatu ion poliatomik adalah sesuai dengan jumlah muatannyaBilangan oksidasi untuk unsur golongan IA ( Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) adalah +1Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) adalah +2Bilangan oksidasi untuk unsur golongan IIIA (B, Al, Ga, In, Ti) adalah +3Bilangan oksidasi untuk Hidrogen ( H) adalah +1 kecuali untuk senyawa hidrida logam bilangan oksidasi Hidrogen adalah -1 contohnya pada MgH₂  Bilangan oksidasi untuk Oksigen ( O) adalah -2 kecuali untuk senyawa pereksida bilangan oksidasi Oksigen adalah -1 contohnya pada H₂O₂Bilangan oksidasi senyawa halogen ( F, Cl, Br, I) pada umumnya adalah -1  Pelajari lebih lanjutMateri tentang  reduktor, oksidator, hasil oksidasi dan hasil reduksi, di link brainly.co.id/tugas/21475890Materi tentang reduktor, oksidator, hasil oksidasi dan hasil reduksi, di link, brainly.co.id/tugas/14579372Materi tentang reduktor, oksidator, hasil oksidasi dan hasil reduksi, di link brainly.co.id/tugas/21485917Materi tentang reduktor, oksidator, hasil oksidasi dan hasil reduksi, di link brainly.co.id/tugas/9177595Materi tentang reduktor, oksidator, hasil oksidasi dan hasil reduksi, di link brainly.co.id/tugas/10274171

====================================

Detail jawaban

Kelas : XII

Mata pelajaran: Kimia

Bab : Redoks  dan Elektrokimia

Kode soal : 12.7.2

Kata kunci : Hasil oksidasi, reduksi, oksidasi, reduktor, oksidator, hasil reduksi, redoks


10. Tentukan bilangan oksidasi Mn dalam KMnO4, MnO2, dan K2MnO4


KMnO4
biloks Mn = +7
MnO2
biloks Mn =+4
K2MnO4
biloks Mn = +6KMnO4
biloks MN +7
MnO2
biloks MN +4
K2MnO4
biloks MN±6
maaf kalo salah sorry

11. tentukan bilangan oksidasi unsur:C dalam CaCO3:S dalam K2SO4:Mn dalam KMnO4:


Kelas: X
Mata Pelajaran: Kimia
Materi: Bilangan Oksidasi
Kata kunci: Bilangan Oksidasi


Jawaban pendek:

 

Bilangan Oksidasi

1.    C dalam CaCO3: +2

2.    S dalam K2SO4: +7

3.    Mn dalam KMnO4: +7

 

Jawaban panjang:

 

Bilangan oksidasi (biloks) ditentukan dengan aturan berikut:

 

1.    Bilangan oksidasi elemen bebas selalu 0.

2.    Bilangan oksidasi ion monatomik sama dengan muatan ion.

3.    Bilangan oksidasi H adalah +1, tapi -1 saat digabungkan dengan unsur-unsur yang kurang elektronegatif.

4.    Bilangan oksidasi O dalam senyawa biasanya -2, tapi -1 di peroksida.

5.    Bilangan oksidasi elemen Grup I (Alkali) dalam senyawa adalah +1.

6.    Bilangan oksidasi elemen Grup II (Alkali Tanah) dalam senyawa adalah +2.

7.    Bilangan oksidasi elemen Grup VIIA atau 17 (Halogen) dalam senyawa biner adalah -1.

8.    Jumlah bilangan oksidasi semua atom dalam senyawa netral adalah 0.

9.    Jumlah bilangan oksidasi dalam ion poliatomik sama dengan muatan ion.

 

Sehingga bilangan oksidasi unsur dalam senyawa berikut adalah:

 

1.    C dalam CaCO3: +2

 

Perhitungannya: Total biloks CaCO3 adalah 0. Biloks O adalah -2, sehingga biloks –O3 adalah -6 (-2x3). Biloks Ca adalah +2 karena Ca (kalsium) adalah unsur dalam jenis Alkali Tanah.

 

Sehingga:

 

biloks C + Biloks Ca + biloks O3 = 0

biloks C = 0 – (-6) – (+2)

              = +2

 

2.    S dalam K2SO4: +7

 

Perhitungannya: Total biloks K2SO4 adalah 0. Biloks O adalah -2, sehingga biloks –O4 adalah -8 (-2x4). Biloks K adalah +1 karena K (kalium) adalah unsur dalam jenis Alkali. Sehingga biloks K2 adalah +2 (+1x2)

 

Sehingga:

 

biloks S + Biloks K + biloks O4 = 0

biloks S = 0 – (-8) – (+2)

              = +6

 

3.    Mn dalam KMnO4: +7

 

Perhitungannya: Total biloks KMnO4 adalah 0. Biloks O adalah -2, sehingga biloks –O4 adalah -8 (-2x4). Biloks K adalah +1 karena K (kalium) adalah unsur dalam jenis Alkali.

 

Sehingga:

 

biloks Mn + Biloks K + biloks O4 = 0

biloks Mn = 0 – (-8) – (+1)

              = +7

 

 

 


12. KMnO4 H2SO4 H2C2O4 panah K2SO4 MnSO4 CO2 H2O


KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4 →K2SO4+MnSO4+CO2 +H2O

PENYETARAAN:

K2MnO4 +  2H2(SO4)2  +  2H2C2O4 → K2SO4 +MnSO4 + (CO2) 2+(H2O)4


13. Diketahui reaksi-reaksi:Cl2 + NaOH → NaCl + H2OKOH + Br2 → KBr + KBrO3 + H2OK2MnO4 + H2O → MnO2 + KMnO4 + KOHK2CrO4 + H2SO4 → K2Cr2O7 + H2O + K2SO4Yang merupakan reaksi autoredoks adalah …​


Penjelasan:

Cl2 + NaOH → NaCl + H2O

0 +1 -2 +1 +1 -1 +1 -2

|_____red_____|

bukan reaksi redoks

KOH + Br2 → KBr + KBrO3 + H2O

+1 -2 +1 0 +1 -1 +1 +5 -2 +1 -2

|___oks______|

bukan reaksi redoks

K2MnO4 + H2O → MnO2 + KMnO4 + KOH

+1 +6 -2 +1 -2 +4 -2 +1 +7 -2 +1 -2 +1

|__red________| |

|_______oks___________|

autoredoks

K2CrO4 + H2SO4 → K2Cr2O7 + H2O + K2SO4

+1 +6 -2 +1 +6 -2 +1 +6 -2 +1 -2 +1 +6 -2

bukan reaksi redoks


14. KMnO4 , MnSO4 , MnO , Mn2+ , MnO2 mana yang memiliki Mn tertinggi?


MN yang tertinggi di miliki oleh Mn2+
KMnO4 = Atom Oksigen 4
MnSO4 = atom oksigen 4
MnO = Unsur MN (1) dan 1 Oksigen
Mn2+ = Unsur atom MN 2
MnO2 = 1 atom MN dan O2Ditanya : Bilok Mn tertinggi ?

Jawab :

*Pada KMnO4 :
K + Mn + O4 = 0
+1 + Mn + -8 = 0
Mn + -7 = 0
Mn = +7

*Pada MnSO4 :
Mn + S + O4 = 0
Mn + +2 + -8 =0
Mn + -6 = 0
Mn = +6

*Pada MnO :
Mn+ O = 0
Mn + -2 = 0
Mn = +2

*Pada Mn2+ :
Mn = +2

*Pada MnO2 :
Mn + O2 = 0
Mn + -4 = 0
Mn = +4

Berdasarkan Lima senyawa diatas biloks Mn tertinggi terdapat pada senyawa KMnO4 yaitu dengan nilai +7.

15. pada oksidasi H2S oleh KMnO4 terbentuk k2So4 Dan Mno4.bilangan oksidasi S berubah dari


s yaitu dari -2 ke +6 mengalami oksidasi atau reduktor

16. berapa jumlah faraday arus yang diperlukan untuk mengoksidasi 1 mol H2S dengan KMnO4 sehingga terbentuk K2SO4 dan MnO2?


8 Faraday

untuk lebih jelas nya ada di reaksi di bawah

17. S dalam K2SO . Mendalam MnO2.mendalam KMnO4. na dalam Na2o


Penyelesaian soal :Biloks S dalam K₂SO₄  

biloks O = -2              (aturan biloks)

biloks K = +1               (aturan biloks)  

biloks K₂SO₄ = 0

(2 × biloks K) + biloks S + (4 × biloks O) = 0  

(2 × (+1)) + biloks S + (4 × (-2)) = 0

(+2) + biloks S + (-8) = 0

biloks S + (-6) = 0

biloks S = +6

Biloks Mn dalam MnO₂  

biloks O = -2              (aturan biloks)

biloks MnO₂ = 0

biloks Mn + (2 × biloks O) = 0  

biloks Mn + (2 × (-2)) = 0  

biloks Mn + (-4) = 0  

biloks Mn = +4  

Biloks Mn dalam KMnO₄

biloks O = -2              (aturan biloks)

biloks K = +1               (aturan biloks)  

biloks KMnO₄ = 0

biloks K + biloks Mn + (4 × biloks O) = 0  

(+1) + biloks Mn + (4 × (-2)) = 0

(+1) + biloks Mn + (-8) = 0

biloks Mn + (-7) = 0

biloks Mn = +7

Biloks Na dalam Na₂O

biloks O = -2             (aturan biloks)  

biloks Na₂O = 0

(2 × biloks Na) + biloks O = 0  

(2 × biloks Na) + (-2) = 0  

(2 × biloks Na) = +2

biloks Na = [tex]\frac{+2}{2}[/tex]  

biloks Na = +1

Pembahasan :

Penentuan Bilangan Oksidasi

Bilangan oksidasi atau tingkat oksidasi suatu unsur adalah bilangan yang menyatakan jumlah muatan yang disumbangkan oleh atom atau unsur tersebut pada molekul atau ion yang dibentuknya.

Penentuan nilai oksidasi didasarkan atas perbedaan harga keelegtronegatifannya , unsur yang lebih besar elektropositif nilai biloksnya negatif.

Aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks) :

Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol. Contoh : Bilangan oksidasi atom-atom pada C, Ne, H₂, O₂, Cl₂ , P₄, S₈, Cu, Fe, Na adalah nol. Bilangan oksidasi senyawa atau molekul adalah nol. Contoh : Jumlah bilangan oksidasi H₂O, NH₃, KMnO₄, SO₃ ,KCN adalah nol. Bilangan oksidasi unsur ion sesuai dengan jenis muatan ion dan jumlahnya. Contoh : Bilangan oksidasi Na⁺ = +1, Bilangan oksidasi Mg²⁺ = +2. Bilangan oksidasi senyawa atau molekul ion adalah sesuai dengan jenis muatan dan jumlahnya. Contoh : NH₄⁺ = +1, CO₃²⁻ = -2. Bilangan oksidasi unsur golongan utama (IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA ) sesuai dengan golongannya. Contoh : IA = +1, IIA = +2, IIIA = +3, IVA = -4, VA = -3 , VIA = -2 , VIIA = -1 , VIIIA = 0. Bilangan oksidasi unsur-unsur logam golongan transisi , lebih dari satu. Contoh : Cu = +1 dan +2 , Fe = +2 dan +3 , Sn = +2 dan +4. Bilangan oksidasi hidrogen dalam senyawanya adalah +1 kecuali dalam Hidrida, atom Hidrogen biloksnya adalah -1. Contoh : Bilangan oksidasi H dalam H₂O, NH₃, dan HCl = +1, kecuali Bilangan oksidasi H dalam NaH dan CaH₂ = -1. Bilangan oksidasi dalam senyawanya adalah -2 kecuali dalam peroksida (-1) dan dalam senyawa biner dengan fluor (+2). Contoh : Bilangan oksidasi O dalam H₂O = -2 , kecuali bilangan oksidasi O dalam H₂O₂ dan BaO₂ = -1 , dan bilangan oksidasi O dalam OF = +2

Pelajari lebih lanjut :

materi tentang bilangan oksidasi https://brainly.co.id/tugas/21177846  

materi tentang bilangan oksidasi https://brainly.co.id/tugas/21178406  

-----------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :  

Kelas : 10

Mapel : Kimia  

Bab : Reaksi Redoks  

Kode : 10.7.6

Kata kunci : biloks, bilangan oksidasi


18. KmnO4 +H2SO4 +H2C2O4 - > K2SO4 +MNSO4 + CO2 + H2O


kami belum belajar itu
maaf jika kami tidak membantu

19. Kmno4+kcl+H2SO4=MnSO4+K2SO4+cl2+H20 setarakan


Balanced equation: 2 KMNO4 + 10 KCl + 8 H2SO4 = 2 MNSO4 + 6 K2SO4 + 8 H2O + 5 Cl2

20. 1. KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 => K2SO4 + MnSO4 + Fe(SO4)3 + H2O2. KMnO4 + H2SO4 + H2C2O => K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O​


Jawaban:

1.2KMnO4 + 8H2SO4 + 10FeSO4 → 2MnSO4 +5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O

2.KMnO4+H2C2O4+H2SO4 →K2SO4+2

MnSO4+2 CO2+H2O

+14+6

+4+4

perubahan biloks Mn: 10x1

perubahan biloks C: 2 x 5

awal: 2 MnO4+5 C2O4+H2S04→

K2SO4+2 MnSO4+1O CO2+H2O

setara: 2 KMnO4+5 H2C2O4+3 H204S →

K2SO4+2 MnSO4+10CO2+8H2O

Penjelasan:

SemogaMembantu:)

JadikanJawabanTerbaikYah^_^


Video Terkait Topik Diatas