Setarakan reaksi berikut A Ki+cl2 → i2+kcl B kclo3+Hcl→kcl+h2o+cl2
1. Setarakan reaksi berikut A Ki+cl2 → i2+kcl B kclo3+Hcl→kcl+h2o+cl2
Jawaban:
A. 2KI + Cl 2 > 2KCl + I2
B.6HCl + KClO3 = KCl + 3Cl2 + 3H2O
2. kak mau tanya cara menyetarakan ini gimana ya? KClO3 + HCl -> Cl2 + ClO2 + H2O + KCl
KClO3 +HCl→Cl2 +H2O +KCl
KClO3 +6HCl→3Cl2 +3H2O +KCl
Cara menyetarakan: Unsur ruas kanan dan kiri harus sama.
cth diatas: Unsur Cl di kiri dan kanan sama.
begitu juga yg lain
3. untk mendaptkn 3 mol KClO3 berp mol masing masing Cl2 dan KOH yang harus direaksikan ? Cl2+KOH---->KCl+KClO3+H2O
3Cl2 +6KOH ->5KCl + KClO3 +3H2O
mol Cl2 = 3 mol KClO3 × 3mol Cl2 /1mol KClO3
=9 mol Cl2
mol KOH =3 mol KClO3 × 6 mol KOH / 1mol KClO3
=18 mol KOH
4. Persamaan Reaksi KMnO4 + HCl --> KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
Persamaan reaksi setara adalah
2 KMnO₄ + 16 HCl --> 2 KCl + 2 MnCl₂ + 8 H₂O + 5 Cl₂
Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Penyetaraan~Reaksi~Redoks }}}[/tex]
Reaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks.
Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor
Reduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator
Penyetaraan reaksi redoks sederhana dapat disetarakan secara langsung tetapi jika persamaan reaksi redoks rumit/sulit akan sukar jika disetarakan secara langsung. Oleh karena itu, untuk persamaan reaksi redoks rumit dapat menggunakan metode bilangan oksidasi dan metode setengah reaksi untuk menyetarakan persamaan.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]
KMnO₄ + HCl --> KCl + MnCl₂ + H₂O + Cl₂
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]
Persamaan reaksi setara
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
Aturan bilangan oksidasi yang akan kita gunakan adalah
1. Bilangan okidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0
2. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya
3. Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya.
4. Biloks unsur-unsur golongan VII A (F, Cl, Br, I) dalam senyawa biner logam adalah -1
5. Biloks H jika berikatan dg non logam sama dengan +1. Sedangkan biloks H jika barikatan dg logam dan boron adalah -1.
6. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida.
7. Biloks logam golongan IA (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) dalam senyawa sama dengan +1
8. Biloks logam golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) dalam senyawa sama dengan +2
LANGKAH PERTAMA
Menentukan biloks masing-masing atom
KMnO₄ + HCl --> KCl + MnCl₂ + H₂O + Cl₂
-2 x 4 +1 -1 +1 -1 -1 x 2 +1 -2 0
+1 +7 -8 +2 -2
I________I_________I___________I
atom Mn mengalami reduksi dari +7 menjadi +2
atom Cl mengalami oksidasi dari -1 menjadi 0
LANGKAH KEDUA
Menyetarakan atom yang mengalami perubahan biloks
KMnO₄ + 2HCl --> KCl + MnCl₂ + H₂O + Cl₂
LANGKAH KETIGA
Menentukan jumlah biloks yang mengalami perubahan biloks
KMnO₄ + 2HCl --> KCl + MnCl₂ + H₂O + Cl₂
+7 -1 x 2 +2 0
+7 -2 +2 0
LANGKAH KEEMPAT
Menyetarakan jumlah kenaikan dan penurunan biloks
KMnO₄ + 2HCl --> KCl + MnCl₂ + H₂O + Cl₂
+7 -2 +2 0
I___________________I
-5 x 2 I_____________________I
+2 x 5
2KMnO₄ + 10HCl --> KCl + 2MnCl₂ + H₂O + 5Cl₂
LANGKAH KELIMA
KAHO
Kation
Anion
Hidrogen
Oksigen
Menyetarakan atom kation logam (atom K)
2KMnO₄ + 10HCl --> 2KCl + 2MnCl₂ + H₂O + 5Cl₂
Menyetarakan atom anion (atom Cl)
2KMnO₄ + 16HCl --> 2KCl + 2MnCl₂ + H₂O + 5Cl₂
Menyetarakan atom H dan atom O
2KMnO₄ + 16HCl --> 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O + 5Cl₂
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]
2 KMnO₄ + 16 HCl --> 2 KCl + 2 MnCl₂ + 8 H₂O + 5 Cl₂
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Penyetaraan redoks https://brainly.co.id/tugas/20100140 Bilangan oksidasi setengah reaksi https://brainly.co.id/tugas/18757116 , https://brainly.co.id/tugas/19073918 Penyetaraan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/101508, https://brainly.co.id/tugas/12237980, https://brainly.co.id/tugas/8503451, https://brainly.co.id/tugas/17438375# Penyetaraan reaksi dengan ion bersih https://brainly.co.id/tugas/17637020# Penyetaraan metode bilangan oksidasi basa https://brainly.co.id/tugas/7352731#
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Reaksi Redoks dan Elektrokimia
Kelas : XII
Semester : 1
Kode : 12.7.2
Kata kunci : reaksi redoks, penyetaraan reaksi redoks, oksidasi, reduksi, biloks, bilangan oksidasi
5. a. C2H5OH + O2. CO2+h2O b.K2Cr2O7 + Hcl kcl + CrCl3+Cl2+H2O
A. [tex] C_2H_5OH + 3O_2 => 2CO_2 + 3H_2O [/tex]
B. [tex] K_2Cr_2O_7 + 14HCl => 2KCl + 2CrCl_3 + 3Cl_2 + 7H_2O [/tex]
6. Sebanyak 3,66 gram senyawa kclo3 direaksikan dengan senyawa asam klorida menghasilkan senyawa kalium klorida, uap air dan gas klorin dengan persamaan reaksi kclo3 + hcl menghasilkan kcl + h2o + cl2. Tentukan massa dari senyawa hcl.
6,57 gram HCl
semoga bermanfaat....
7. Bila ada reaksi kimia sbb : kclo3 + 6 hcl --->3 h2o +3 cl2 : jika dihasilkan 71 gram cl2 pada reaksi di atas tentukan:dari data (ar k = 39; cl = 35,5; o = 6; h = 1) diperoleh:mr kclo3 = 122,5mr h2o = 18mr hcl = 36,5mr kcl = 74,5mr cl2 = 71 maka massa h2o yang terbetuk adalah
Jawaban:
18 gram
Penjelasan:
cara ada di gambar
8. Diketahui reaksi KClO3 + 6 HCl → KCl + 3 H2O + 3 Cl2. Bila 3,675 gram KClO3 (Ar K = 39, Cl = 35,5, dan O = 16) direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 1,2 M, maka massa KCl yang terbentuk adalah … .
Diketahui persamaan reaksi
KClO₃ + 6 HCl --> KCl + 3 H₂O + 3Cl₂
massa KClO₃ = 3,675 gram
Mᵣ KClO₃ = 39 +35,5 + 48 = 122,5
n KClO₃ = 3,675/122,5 = 0,03 mol
tinjau
n HCl = (0,1 L)(1,2 M) = 0,12 mol
karena 0,03 > 0,12/6 maka nilai mol yang dipakai perbandingan adalah 0,12/6 = 0,02 mol
sehingga
KClO₃ : 6 HCl : KCl : 3 H₂O : 3Cl₂ =
0,02 mol : 0,12 mol : 0,02 mol : 0,06 mol : 0,06 mol
Sehingga
massa KCl 0,02 mol adalah
0,02 × Mr KCl = 0,02 × (39+35,5)
= 0,02 × 74,5 = 1,49 gram
Semoga bermanfaat
9. KClO3 + KCl + H2SO4 -----> K2SO4 + Cl2 + H2O setarakan persamaan reaksi redoks ( mohon dibantu )
Jawaban:
Jawaban terlampir di foto ya!
#GeniuzS05
#SAYIDI
10. Tentukanlah oksidasi dan reduksi KMn04+HCL=KCL+MnCL2+H2O+CL2
Jawaban:
Reduktor : HCl
Oksidator : KMnO4
11. reaksi yang terjadi antara KClO3 dan HCl adalah KClO3 +HCl -> KCl + H2O + 3Cl2 (belum setara) jika diketahui Ar K = 39, Cl =35,5 O= 16, H=1 berapakah massa KClO3 yang diperlukan untuk memperoleh 142 gram cl2
reaksi: KClO3 + 6HCL -> KCl + 3 H2O + 3 Cl2
Mr Cl2 = 71
Mr KClO3 = 152,5
mol Cl2 = gr/mr = 142/71 = 2 mol
mol KClO3 = 1/3 mol
massa KClO3 = mol x Mr = 1/3 x 152,5 = 50,8333 gram
semoga membantu :)
12. reaksi yang terjadi antara KCIO3 dan HCL adalah KClO3+6HCl+KCl+4H2P+3Cl2 untuk memperileh 142 g Cl2 diperlukan KClO3 sebanyak
Mr KClO3=122,5
Mr Cl2 = 71
[tex]\displaystyle massa~KClO_3=\frac{1}{3}\times\frac{142}{71}\times122,5=\boxed{81,67~gr}[/tex]
13. K2Cr2O7+HCl➡️KCl+CrCl3+Cl2+H2O
K2Cr2O7+HCl➡️KCl+CrCl3+Cl2+H2O
14. Pada reaksi Cl2+KOH=>KCl+KClO3+H2O. Zat yang bersifat oksidator sekaligus reduktor adalah. . . . .
adalah Cl2.
karena Cl2 mengalami reduksi (biloks 0 menjadi -1) dan oksidasi (biloks 0 menjadi +5).
15. Diketahui reaksi KClO3 + 6 HCl → KCl + 3 H2O + 3 Cl2. Bila 3,675 gram KClO3 (Ar K = 39, Cl = 35,5, dan O = 16) direaksikan dengan 100 mL larutanHCl 1,2 M, maka massa KCl yang terbentuk adalah ….
maaf,...
KClO3 → 0.03 mol
6HCl → 0,12 mol, maka HCl → 0,02 mol
* pakai yang paling kecil sebagai perbandingan
maka mol KCl = 1/6 x 0,12 = 0,02 mol
0,02 mol = gr KCl / 74,5
gr KCl = 0,02 x 74,5 = 1.49 gr
#semoga membantu -^^-Diketahui persamaan reaksi
KClO₃ + 6 HCl --> KCl + 3 H₂O + 3Cl₂
massa KClO₃ = 3,675 gram
Mᵣ KClO₃ = 39 +35,5 + 48 = 122,5
n KClO₃ = 3,675/122,5 = 0,03 mol
tinjau
n HCl = (0,1 L)(1,2 M) = 0,12 mol
karena 0,03 > 0,12/6 maka nilai mol yang dipakai perbandingan adalah 0,12/6 = 0,02 mol
sehingga
KClO₃ : 6 HCl : KCl : 3 H₂O : 3Cl₂ =
0,02 mol : 0,12 mol : 0,02 mol : 0,06 mol : 0,06 mol
Sehingga
massa KCl 0,02 mol adalah
0,02 × Mr KCl = 0,02 × (39+35,5)
= 0,02 × 74,5 = 1,49 gram
Semoga bermanfaat
16. reaksi yang terjadi antara KCIO3 dan HCL adalah KClO3+6HCl+KCl+4H2P+3Cl2 untuk memperileh 142 g Cl2 diperlukan KClO3 sebanyak
Mr KClO3=122,5
Mr Cl2 = 71
[tex]\displaystyle massa~KClO_3=\frac{1}{3}\times\frac{142}{71}\times122,5=\boxed{81,7~gr}[/tex]
17. KMnO4 + HCl --> KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
Jawaban:
jawabannyaa di foto yaa...
18. Reaksi yang terjadi antara kclo3 dan Hcl : kclo3+Hcl -> kcl + h2o + 3cl2 (belum setara) Jika diketahui At K =39 ,CL = 35,5= 16 , H=1 ,berapakah massa kclo3 yang diperlukan untuk memperoleh 142 gram cl2
Kategori: Kimia bab Redoks
Kelas: XII SMA IPA
Perhitungan dapat dilihat pada lampiran
19. setarakan persamaan reaksi berikut: Cl2 + KOH > KCl + KClO3 + H2O
3Cl2 + 6KOH ---> KClO3 + 5KCl + 3H2Osaran: pakai cara aljabar
20. Pada reaksi Cl2+KOH=>KCl+KClO3+H2O. Zat yang bersifat oksidator sekaligus reduktor adalah. . . . .
Zat yg bersft oksidator(pengoksidasi) artinya yang mengalami reduksi. Brrti Cl2. Zat yg brsft reduktor (pereduksi) artinya mengalami oksidasi yaitu Cl2. Maka jawaban dr zat yg mengalmi oksidator sklgs reduktor adalah Cl2
0 Comments