sebanyak 158 gram Al2S3 direaksikan dengan 132 gram air menurut persamaan reaksi:. Al2S3+ H2O--> Al(OH)3 + H2S. tentukan pereaksi pembatasnya! Ar: Al= 27, S= 33,H=2,O=16
1. sebanyak 158 gram Al2S3 direaksikan dengan 132 gram air menurut persamaan reaksi:. Al2S3+ H2O--> Al(OH)3 + H2S. tentukan pereaksi pembatasnya! Ar: Al= 27, S= 33,H=2,O=16
Pereaksi pembatas pada persamaan reaksi:. Al2S3+ H2O--> Al(OH)3 + H2S. adalah Al₂S₃ habis bereaksi atau sebagai pereaksi pembatas.
PembahasanStokiometri dalam ilmu Kimia mempelajari tentang reaksi-reaksi kimia terutama menekankan pada kuantitatif, seperti perhitungan volume, massa, jumlah, yang berhubungan dengan jumlah ion, molekul, unsur dsb.
Dalam perhitungan kimia dapat ditentukan pereaksinya, jumlah zat yang dapat dinyatakan dalam satuan massa, volume, mol atau menentukan suatu rumus kimia misalkan kadar zat atau rumus molekul hidrat.
Dalam stokiometri didalamnya termasuk
1. massa atom relatif (Ar) adalah pengukuran massa atom relatif terhadap massa 1 atom karbon-12(atom karbon yang massanya 12 sma)
Ar X = (massa rata-rata 1 atom X)/1/12 massa 1 atom C-12
massa rata-rata atom X merupakan massa rata-rata dari semua isotop X yang ada di alam
2. Massa molekul relatif(Mr) adalah jumlah dari massa seluruh massa atom penyusun molekul tersebut atau merupakan jumlah massa atom relatif penyusun molekul tersebut
Mr X = (massa rata-rata 1 molekul AxBy)/1/12 massa 1 atom C-12
Mr AxBy = (x.Ar A + y.Ar B)
3. Mol adalah satuan jumlah partikel dimana 1 mol merupakan jumlah partikel yang terkandung dalam zat yang jumlahnya sama dengan banyak atom dalam 12 gr C-12
1 mol = 6,02.10²³ partikel
Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang habis yang membatasi hasil reaksi. Dimana apabila dua zat direaksikan ada kemungkinan kedua zat habis atau salah satu habis dan yang lain tersisa.
Cara yang dapat digunakan untuk mencari pereaksi pembatas adalah membagi jumlah mol zat yang diketahui dengan koefisien masing-masing , dan hasil bagi yang kecil akan habis atau sebagai pereaksi pembatas
DiketahuiAl₂S₃+ 6H₂O--> 2Al(OH)₃ + 3H₂S
Mr Al₂S₃ = 153 maka molnya = 158/153 = 1,03
Mr H₂O = 18 maka molnya = 132/18 = 7,33
Dari perbandingan koefisien Al₂S₃: H₂O = 1:6 maka perbandingan dari molnya
Al₂S₃: H₂O = (1,03/1) :(7,33/6) = 1,03 : 1,22
Karena hasil bagi mol dengan koefisien Al₂S₃ lebih kecil, maka Al₂S₃ habis bereaksi atau sebagai pereaksi pembatas.
Pelajari lebih lanjutPelajari lebih lanjut bilangan avogadro brainly.co.id/tugas/2464189 mencari mol brainly.co.id/tugas/2623883 volume gas STP brainly.co.id/tugas/4622903 mencari massa brainly.co.id/tugas/288174 pengertian massa molekul relatif brainly.co.id/tugas/10373957 -------------------- Detil jawaban Kelas : 10 Mapel : Kimia Bab : Stokiometri Kode : 10.7.9Kata kunci : bilangan avogadro,STP, mol,massa2. Hitung massa al(oh)3 yg dhasilkan bila 158 g aluminium sulfda direaksikan dgn 131 g air dgn prsamaan reaksi Al2S3(s) + h2o (1) = Al(oh)3 (s) + h2S (g)
Al2S3 + 6 H2O => 2 Al(OH)3 + 3 H2S
Mr Al2S3 = 150
massa Al2S3 = 158 gr
massa H2O = 131 gr
Mr H2O = 18
mol Al2S3 = 158 gr / 150 gr/mol = 1,05 mol
mol H2O = 131 gr / 18 gr/mol = 7,28 mol
Al2S3 + 6 H2O => 2 Al(OH)3 + 3 H2S
a : 1,05 7,28
b : 1,05 6,3 2,1 3,15
s : - 0,98 2,1 3,15
mol Al(OH)3 = 2,1 mol
Mr Al(OH)2 = 78
massa Al(OH)3 = 2,1 mol 78 gr/mol = 163,8 gram
3. persamaan reaksi di bawaha . HNO2 + Ca(OH)2 --> Ca (NO2)2 + H2Ob . Sr(OH)2 + HClO3 --> Sr(ClO3)2 + H2Oc . H2O + Al2S3 --> Al(OH)3 + H2Sd . H3PO3 + Ca (OH)2 --> Ca3(PO3)2 + H2Otolong bantuan nayh
a. 2 HNO2 + Ca(OH)2 -> Ca(NO2)2 + 2 H2O
b. Sr(OH)2 + 2 HClO3 -> Sr(ClO3)2 + 2 H2O
c. 6 H2O + Al2S3 -> 2 Al(OH)3 + 3 H2S
d. 2 H2PO3 + 3 Ca(OH)2 -> Ca3(PO3)2 + 6 H2O
4. berikan nama senyawa dibawah ini cl2o7 p2o5 cao cu2o ni2o3 sf6 mg(no2)2 al2s3 co2(So3)3 sr3(aso4)2 h2c2o4 h2s mg(oh)2 fe(oh)3 cu(oh)2
Cl2O7 =diklorida heptaoksida
P2O5 =difosforus pentaoksida
CaO =kalsium oksida
Ni2O3 =dinitrogen trioksida
SF6 =sulfur heksafosfida
5. netralisasi h2s+al(oh)3
#persamaan reaksi
3 H2S + 2 Al(OH)3 -----> Al2S3. + 6 H2O
@kimiaischemistry
6. Diketahui 150 gram alumunium sulfida direaksikan dengan 144 gram air dengan persamaan reaksi: Al2S3(s) + H2O(l) Al(OH)3(s) + H2S(g) Massa Al(OH)3 yang dihasilkan dar ireaksi ini adalah … .. ( Ar Al = 27, S = 32, H = 1, O = 16)
Jawaban:
Penjelasan:
mol Al2S3 = 150 g/150 g/mol = 1 mol
mol H2O = 144 g/18 g/mol = 8 mol
Persamaan reaksi setara:
Al2S3 + 6H2O -> 2Al(OH)3 + 3H2S
mula" 1 mol 8 mol - -
reaksi 1 mol 6 mol 2 mol 3 mol
sisa - 2 mol 2 mol 3 mol
massa Al(OH)3 = mol Al(OH)3 . Mr Al(OH)3 = 78 g/mol . 2 mol = 156 g
7. Tentukan pasangan asam basa konjugasi dari HS H2O H2S OH
Jawaban:
HS⁻ + H₂O <=> H₂S + OH⁻
basa : HS⁻
asam konjugasi : H₂S
asam : H₂O
basa konjugasi : OH⁻
8. hasil reaksi kimia dari Al(OH)3 +H2s
setelah disetarakan : 2 Al(OH)3 + 3 H2S ---> 6 H2O + Al2S3
9. setarakan persamaanFe(OH)3 + H2S → Fe2S3 + H2O
Jawaban:
kimak bapak kau pecah dek
10. setarakan : AL2O3 + H2O = AL(OH)3
AL2O3 + 3H2O => 2AL(OH)3
11. supaya reaksi a Al2S3 + b H2O+ c O2 = d Al(OH)3+ e S menjadi reaksi setara maka harga koefisien reaksi a,b,c,d dan e berturut turut adalah ....
a = 4
b = 6
c = 3
d = 4
e = 12
12. Diketahui suatu reaksi: p Al2S3 + q H2O + r O2 bereaksi menjadi s Al (OH)3 + t S nilai p,q,r,s,t agar reaksi tersebut setara berturut turut adalah
Penjelasan:
Penyetaraan reaksi:
[tex] \sf{}p \: Al _{2} S _{3} + q \: H _{2}O + r \: O _{2} \: \longrightarrow \: s \: A l( OH _{3}) + t \: S[/tex]
• atom Al:
2p = s ...(1)
• atom S:
3p = t ...(2)
• atom H:
2q = 3s ...(3)
• atom O:
q + 2r = 3s ...(4)
• misal: p = 1
2p = s
2(1) = s
s=2
3p = t
3(1) = t
t=3
2q = 3s
2q = 3(2)
2q = 6
q=3
q + 2r = 3s
3 + 2r = 3(2)
3 + 2r = 6
2r = 3
r=3/2
Maka, persamaan reaksi menjadi:
[tex] \sf{}1 \: Al _{2} S _{3} + 3 \: H _{2}O + \frac{3}{2} \: O _{2} \: \longrightarrow \: 2 \: A l( OH _{3}) + \: 3 \: S \\ \text{kedua \: ruas \: dikali \: 2} : \\ \sf{}2 \: Al _{2} S _{3} +6\: H _{2}O + 3 \: O _{2} \: \longrightarrow \: 4 \: A l( OH _{3}) + 6 \: S [/tex]
Jadi, nilai p, q, r, s, dan t berturut-turut adalah :
2,6,3,2,dan6
13. CH3COOH + Al(OH)3 = Al(CH3COO)3 + H2O setarakan reaksi
3 CH3COOH + Al(OH)3 => Al(CH3COO)3 + 3 H2O
14. Hitunglah massa Al(OH)3 yang dihasilkan bila 158 gram aluminiumm sulfida direaksikan dengan 131 gram air dengan persamaan reaksi:Al2S3(s) + H2O -> Al(OH)3(s) + H2S(g)Diketahui Ar Al=27, S=32, H=1, O=16
Massa Al(OH)₃ yang dihasilkan sebesar 164,268 gram.
PembahasanDiketahui
158 gram alumunium sulfida (Al₂S₃) direaksikan dengan 131 gram air (H₂O).Ar Al = 27, S = 32, H = 1, O = 16Ditanya
Hitung massa Al(OH)₃ yang dihasilkan.
Proses
Step-1: siapkan massa molekul relatif (Mr)
Mr Al₂S₃ = 2(27) + 3(32) = 150Mr H₂O = 2(1) + 16 = 18Mr Al(OH)₃ = 27 + 3(16 + 1) = 78Step-2: siapkan jumlah mol pereaksi
[tex]\boxed{ \ mol = \frac{massa}{Mr} \ }[/tex]
[tex]\boxed{ \ mol \ Al_2S_3 = \frac{158}{150} \ }[/tex] ⇒ 1,053 mol Al₂S₃[tex]\boxed{ \ mol \ H_2O = \frac{131}{18} \ }[/tex] ⇒ 7,278 mol H₂OStep-3: reaksi setara
Al₂S₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3H₂S
Mula 1,053 7,278 - -
Reaksi 1,053 6,318 2,106 3,159
Akhir - 0,96 2,106 3,159
Keterangan
Al₂S₃ sebagai pereaksi pembatas karena hasil bagi molnya dengan koefisien lebih kecil dibandingkan H₂O. Uji pereaksi pembatas seperti ini: [tex]\boxed{Al_2S_3 \rightarrow \frac{1,053}{1} = 1,053}[/tex] dan [tex]\boxed{H_2O \rightarrow \frac{7,278}{6} = 1,213}[/tex].Pada tahap reaksi: [tex]\boxed{\frac{mol \ H_2O}{mol \ Al_2S_3}=\frac{koef \ H_2O}{koef \ Al_2S_3}} \rightarrow H_2O = \frac{6}{1} \times 1,053 \ mol \ Al_2S_3 = \boxed{6,318 \ mol}[/tex]Pada tahap reaksi: [tex]\boxed{\frac{mol \ Al(OH)_3}{mol \ Al_2S_3}=\frac{koef \ Al(OH)_3}{koef \ Al_2S_3}} \rightarrow Al(OH)_3 = \frac{2}{1} \times 1,053 \ mol \ Al_2S_3 = \boxed{2,106 \ mol}[/tex]Pada tahap akhir, sisa H₂O yang tidak ikut bereaksi adalah 7,278 - 6,318 = 0,96 mol.Pada tahap akhir, jumlah Al(OH)₃ yang dihasilkan adalah 2,106 mol.Final step: hitung massa Al(OH)₃ sebagai hasil reaksi
Massa Al(OH)₃ = mol x Mr
Massa Al(OH)₃ = 2,106 x 78
Diperoleh massa Al(OH)₃ yang dihasilkan sebesar 164,268 gram.
Pelajari lebih lanjutPersoalan terkait hukum dasar dan stoikiometri brainly.co.id/tugas/14896058Menghitung volume gas CO₂ yang diukur pada 0°C dan 76 cmHgdarireaksi antara 20 mL larutan KMnO₄ 0,2 M tepat bereaksi dengan 80 mL larutan H₂C₂O₄https://brainly.co.id/tugas/28057915Melengkapi tabel untuk menentukan Mr, massa, dan mol brainly.co.id/tugas/234790Menentukan rumus garam hidrat brainly.co.id/tugas/14945014Menentukan jumlah mol dari 32 gram NaOH brainly.co.id/tugas/21176041______________Detil jawabanKelas: X
Mapel: Kimia
Bab: Stoikiometri
Kode: 10.7.9
#AyoBelajar
15. Al2S3+6H20=2Al(OH)3+3H2S Diket: Al2S3=158g 6H2O=131g (Ar Al=27; S=32; H=1; O=16) Ditanya: Massa Al(OH3)?
1. cari salah satu mol dari Al2S3 atau H2O untuk mengetahui mol Al(OH)3
nAl2S3 = gr / mr = 158 / 102 = 1.55 mol
2. cari mol Al(OH)3 dr perbandingan koefisien dari Al2S3
mol Al(OH)3 = Koef Al(OH)3 / koef Al2S3 × mol Al2S3
mol Al(OH)3 = 2/1 × 1.55 = 3.1 mol
3. cari massa Al(OH)3 dari mol Al(OH)3
mol Al(OH)3 = gr/mr
3.1 mol = gr/46
gr = 3.1×46 = 142.6 gram
massa Al(OH)3 adalah 142.6 gram
16. Hitunglah massa Al(OH)3 yang dihasilkan bila 158 gram alumunium sulfida direaksikan dengan 131 gram air dengan persamaan reaksi : Al2S3(s) + H2O(l) -> Al(OH)3(s) + H2S(g) . Diketahui Ar Al=27, S=32, H= 1, O= 16
Mr Al2S3 = Al=27 x 2 = 54
S=32 x 3 = 96
= 54 + 96 = 150
Mr Al(OH)3 = Al=27 x 1 = 27
O=16 x 3 = 48
H=1 x 3 = 3
= 27 + 48 + 3 = 78
Persamaan reaksi :
Al2S3 + 6H2O -> 2Al(OH)3 + 3H2S
mol Al2S3 = massa/Mr __
= 158/150 = 1,0533 ~ 1,05
mol Al(OH)3 = 2 x mol Al2S3
= 2 X 1,05
= 2,1
mol Al(OH)3 = massa/Mr
2,1 = massa/78
massa Al(OH)3 = 163,8
17. Reaksi di bawah ini H2O yang berlaku sebagai basa adalah … . a. HCℓ+H2O→H3O+Cℓ− b. RNH2+H2O⟷RNH+3+OH− c. NH3+H3O+→NH+4+H2O d. C2H3O2+H2O→HC2H3O2+OH− e. HS−+H2O⇌H2S+OH−
Basa —> Menerima H
Jawaban = A
Karena H2O menerima H dari HCL
Tolong jadikan yang terbaik~
18. Perhatikan persamaan berikut: a Al(OH)3 + b H2s —> c Al2S3 + H20 maka nilai a adalah .. nilai b adalah.. nilai c adalah .. nilai d adalah.. Tolong banget kak dibantu
~HanyacatatannPendahuluan
Perhatikan persamaan berikut:
a Al(OH)3 + b H2s —> c Al2S3 + H2O
maka nilai a adalah .. nilai b adalah.. nilai c adalah ..
___________________________PembahasanPersamaan reaksi
a Al(OH)3 + b H2s —> c Al2S3 + d H2O
Atom Al : a = 2c ... 1)
Atom O : 3a = 1 ... 2)
Atom H : 3a + 2b = 2 .. 3)
Atom S : b = 3c ... 4)
Misalkan : a = 1 Substitusiakepersamaan 1)a = 2c
1 = 2c
c = 1 /2
Substitusi c ke persamaan 4 )b = 3c
b = 3 . 1/2
b = 3 /2
Substitusi ake persamaan 2 )3a = d
3 . 1 = d
d = 3
Maka substitusikan semua nilainya
a Al(OH)3 + b H2s —> c Al2S3 + H2O
1 Al(OH)3 + 3/2 H2s —> 1/2 Al2S3 + 3H2O
_____________________________ ×22 Al(OH)3 + 3 H2S —> Al2S3 + 6 H2O
Jadi,
Nilai a = 2Nilai b = 3Nilai c = 1 Nilai d = 6___________________________Pelajaryi Lebih Lanjut brainly.co.id/tugas/5040252brainly.co.id/tugas/76432brainly.co.id/tugas/11934379=============================Detail JawabanMapel : Kimia
Kelas : X
Materi : Persamaan Reaksi
Kode soal : 7
Kode Kategorisasi : 10.7.7
19. H2SO4+Al(OH)3→.....+H2O
h2so4 + aloh3 -> Al2s +h2o
20. setarakan Al2S3+H2O+O2->Al(CH)3+S (belum setara).setarakanlah. tolong di bantu
Al2S3 + 3H2O + 3/2O2 ----> 2Al(OH)3 +3 S
2Al2S3 + 6H2O + 3O2 ----> 4Al(OH)3 + 3S
oh ya lain kali cek soalnya,
0 Comments